Question

¿Cuál es la constante de ionización del ácido acético, en una solución decimolar? El grado de ionización es de 1,34%.

Answer 1

Dada la concentración de una solución de ácido acético y su grado de ionización, se calcula la constante de ionización del ácido. El resultado obtenido es  K = 1,82 × 10⁻⁵

Solución de ácido acético 0,1 M - grado de ionización de 1,34 %

Ecuación química:

HC₂H₃O₂  ⇔  H⁺  +  C₂H₃O₂⁻

Constante de ionización = K = [  H⁺ ] [ C₂H₃O₂⁻ ] / [ HC₂H₃O₂ ]

El grado de ionización es de 1,34%, esto significa que:

[ HC₂H₃O₂ ] = [ 0,1 - (0,1 × 1,34)/ 100 ] = 0,0986

[ C₂H₃O₂⁻ ]  =  (0,1 × 1,34)/ 100  =  0,00134

[  H⁺ ]  =  (0,1 × 1,34)/ 100  =  0,00134

K = (0,00134) × (0,00134) / (0,09866) =  1,82 × 10⁻⁵