Question

Se lleva una muestra de 1 litro de argon a una presión de 6 atm , con 1 litro de neon a presión de 3 atm a un recipiente rigido de 1,5 litros y temperatura de 290k ¿Cuales seran el volumen, la temperatura y la presion total final?

Answer 1

El volumen, temperatura y presión total final son respectivamente 1.5 litros, 290 K y 5.99 atm.

Datos:

Argón:

V= 1 L

P= 6 atm

Neón:

V= 1 L

P= 3 atm

Recipiente rígido:

V= 1.5 L

T= 290 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. Se halla el número de moles del argón y neón:

Argón:

PV= nRT

6 atm* 1 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 290 K

n=(6 atm* 1 L)/(0.082 L* atm/ mol* K * 290 K)

n=0.252 moles Ar

Neón:

PV= nRT

3 atm* 1 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 290 K

n=(3 atm* 1 L)/(0.082 L* atm/ mol* K * 290 K)

n=0.126 moles Ne

2. Se hallan los moles totales:

n totales= 0.252 moles+ 0.126 moles

n totales=0.378 moles

3. Se halla la presión final:

PV= nRT

P* 1.5 L =0.378 moles *0.082 L* atm/ mol* K  *290 K

P=5.99 atm

La temperatura final y volumen final serán los mismos del recipiente