Al reaccionar 125 gramos de una muestra de piedra caliza con 80% de pureza en carbonato de calcio, la masa de cloruro de calcio formado es:(Cl=35, Ca=40, C=12 pesos atómicos)a)66b)55c)88d)60e)Ninguno
Respuestas
Dada una cantidad de carbonato de calcio de pureza conocida, se pide calcular la masa que se producirá de cloruro de calcio y seleccionar cuál de las respuestas dadas es la correcta. La selección es
e) Ninguno, ya que la cantidad producida es 110 g de Cloruro de Calcio.
125 gramos de piedra caliza con 80% de pureza en Carbonato de calcio, significa que el contenido de carbonato de calcio (CaCO₃) es :
125 × 0,80 = 100 gramos de CaCO₃
De la ecuación química:
CaCO₃ + 2 HCl -------- CaCl₂ + CO₂ + H₂O
El calcio para la formación del CaCl₂ proviene del carbonato de calcio, entonces:
1 mol de CaCO₃ produce 1 mol de CaCl₂
Peso molecular del CaCO₃ = 12 + 40 + 3 (16) = 100 g /mol
Tenemos disponible la cantidad de 100 gramos de carbonato de calcio. Entonces, se producirá 1 mol de CaCl₂.
Masa de 1 mol de CaCl₂ = 40 + 2 (35) = 110 g
La respuesta es e) Ninguno porque se producen 110 g de Cloruro de Calcio.