Ayuda! (Procedimientos)
16) Hallar la masa de cloro que se combinara con 4,77 g de hidrogeno para formar cloruro de hidrogeno
H2 + Cl2 >>> 2HCl
17) Que masa de ClO2 se necesita para producir 8,36 kg de HClO3 segun la siguiente reaccion?
2ClO2 + H2O >>> HClO3 + HClO2
Respuestas
Se tienen dos ecuaciones que representan reacciones químicas y se conoce masa de algunos compuestos que intervienen. Se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar masa de producto o reactivo, basado en las ecuaciones dadas. Los resultados obtenidos son:
16) 169,3 g de cloro se combinan con 4,77 g de hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno-
17) Para producir 8,36 kg de HClO₃ se requieren 13,35 kg de ClO₂
H₂ + Cl₂ ------- 2 HCl
Peso molecular:
Cl₂ = 2 (35,5 g) /mol
H₂ = 2 ( 1 g ) / mol
Según la ecuación quimica:
1 mol de cloro ( 2 × 35,5 g ) se combinan con 1 mol de hidrógeno ( 2 × 1 g), podemos calcular cuántos gramos de cloro se combinarían con 4,77 gramos de hidrógeno:
71 g cloro ------ 2 g hidrógeno
X ------- 4,77 g hidrógeno
X = ( 4,77 g hidrógeno × 71 g cloro ) / 2 g hidrógeno = 169,3 g cloro
2 ClO₂ + H₂O ------- HClO₃ + HClO₂
Peso molecular ClO₂ = 35,5 + 2 (16) = 67,5 g/mol
Peso molecular HClO₃ = 1 + 35,5 + 3 (16) = 84,5 g/mol
De la ecuación quimica se tiene que se requieren 2 moles de ClO₂ para producir 1 mol de HClO₃, o sea que 2 (67,5) g ClO₂ producen 84,5 g HClO₃, entonces podemos calcular cuánto ClO₂ necesitamos para producir 8,36 kg HClO₃:
135 g ClO₂ ----------- 84,5 g HClO₃
X ---------- 8,36 × 10³ g HClO₃
X = (8,36 × 10³ g HClO₃ × 135 g ClO₂ ) / 84,5 g HClO₃
X = 13,35 kg ClO₂