Question

En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos: 35% en peso; densidad 1,18 g/mL. Calcule el volumen de disolución necesario para preparar 300mL de ácido clorhídrico 0,3 M.

Answer 1

Respuesta:

7,81 mL de ácido.

Explicación:

Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = $\frac{n}{V}$ ,

donde;

M = molaridad en M

n = moles en mol

V = volumen en L.

-Despejamos n :

  n = M / V ⇒ n = 0,3 M · 0,3 L ⇒ n = 0,09 de HCl

-Una vez que tenemos los moles, calculamos la cantidad de masa que hay en 0,09 mol de HCl con la fórmula:

n = m / masa molar ⇒ m = n · masa molar ⇒ m = 0,09 mol· 36,46 g/mol⇒

⇒ m = 3,2814 g de HCl puro

-Hemos calculado la cantidad de g de ácido puro que necesitamos. Sin embargo, el ácido del que disponemos no lo es. Para poder utilizar la densidad como dato debemos aplicarle el 36%:

0,36 · 1,18 g/mL = 0,42 g/mL (puros)

-Ahora podemos aplicar una simple proporción:

En 1 mL del ácido hay 0,42 g de este. Para saber cuántos mL necesitamos dividimos 3.2814 g / 0,42 g = 7,81 mL de ácido