Question

a qué temperatura se encuentra 15,5 moles de gas sometidos a una presión de 1,859mmHg en un recipiente 0.00 15 metros cúbicos

Answer 1

Explicación:

0,001m3 = 1dm3 = 1l

1atm = 760mmhg

Pasamos los datos a atmosferas y a litros para usarlo en la ecuación de los gases ideales sin problema.

Usamos reglas de 3 simple.

1 atm ----- 760mmhg

X atm ----- 1,859mmhg

X = 0,00245atm

0,001m3 ----- 1l

0,0015m3 --- X

X = 1,5l

Reemplazamos datos:

T = P×V ÷ n × R

T = 0,00245atm×1,5l ÷ 15,5mol×0,082atm×l/k×mol

T = 0,00289k

Me parece raro que sea esa presión asi que si fuera 1.859mmhg el resultado seria

T = 2,89k

Answer 2

Respuesta:

T = 2.89 K

Explicación:

a qué temperatura se encuentra 15,5 moles de gas sometidos a una presión de 1,859 mmHg en un recipiente 0.00 15 m³

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

P = 1.859 mmHg / 760 = 2.45 atm

V = 0.0015 m³ x  1000 = 1.5 L

n = 15.58 moles

T = ¿?

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = ____ 1.5 L  x  2.45 atm________

      0.0821 (L atm / mol K) x 15.5 moles

T = 2.89 K