Question

El aire que hay a unos 150 km de distancia de la tierra a la altura en que se mueven los satélites artificiales, tiene una presión de unos 5x10 a la menos 14 mmHg. Suponiendo una temperatura constante y un comportamiento ideal , hallar cuanto volumen de este aire se podría comprimir dentro de una caja de 1cm cubico y 1 atm de presión

La respuesta debe ser: 1,5x10 a la 16 cm cubicos


Ayuda por favor!!!

Answer 1

Se dan condiciones de presión y volumen luego de comprimir un gas a temperatura constante. Se conoce que el gas se comporta como gas ideal y se pide calcular el volumen inicial. El resultado obtenido es  1,5 × 10¹⁶ cm³

Tenemos que:

P₁  = 5 × 10⁻¹⁴ mm Hg  . (1 atm / 760 mm Hg) = 0,0065 × 10⁻¹⁴ atm

T constante

comportamiento ideal

V₁ = ?

P₂ = 1 atm

V₂ = 1 cm³ = 1 × 10⁻³ L

Podemos usar la ecuación de la Ley de Boyle:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejamos V₁ :

V₁ = (  P₂ . V₂ ) / P₁

V₁ =( ( 1 atm × 1 × 10⁻³ L ) / 0,0065 × 10⁻¹⁴ atm ) × 1000 cm³ / L

V₁ =  1,5 × 10¹⁶ cm³