Question

determina el valor de Ka si se conoce que Kb es 1,8x10^-11​

Answer 1

Para el valor dado de kb, ka es igual a 5.5 x 10⁻⁴

Explicación:

Cuando se tienen pares ácido-base conjugados, el ka del ácido débil y el kb de su base conjugada se relacionan de la siguiente manera:

ka. kb= kw= 1 x 10⁻¹⁴

kw= constante de disociación del agua

Despejando:

ka= kw/kb

ka= (1 x 10⁻¹⁴)/ (1.8 x 10⁻¹¹)=5.5 x 10⁻⁴

También se tiene que:

pka + pkb= 14

Dónde:

pka= -log (ka)

pkb= - log (kb)

Despejando:

pka= 14 - pkb

pkb= - log(1.8 x 10⁻¹¹)= 10.74

pka= 14 - 10.74 = 3.26

ka= 10^(-pka)= 10^(-3.26)

ka= 5.5 x 10⁻⁴

Answer 2

Respuesta:

muchas gracias a la respuesta de arriba me sirvio de gran ayuda

Explicación: