Observa con atención los siguientes esquemas que identifican las características de las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Con base en la información, clasifica las siguientes reacciones en exotérmicas o endotérmicas según el caso. Justifica tu respuesta.
Respuestas
La característica principal de las reacciones endotérmicas es que requieren de energía para poder llevarse a cabo, en su diagrama de energía se muestra claramente una curva "cuesta arriba". En cambio las reacciones exotérmicas liberan energía y su diagrama es "cuesta abajo".
a) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ⇒ 6CO₂ + 6H₂O + energía
Esta es una reacción exotérmica por que hay desprendimiento de energía
b) H₂ (g) + O₂ (g) ⇒ H₂O (l) + 286KJ
Es una reacción exotérmica con un desprendimiento de energía de 286kJ. Hay un cambbio de estado de agregación de gaseoso a líquido, este cambio desprende calor al ser un estado de más baja energía. Con esto, podemos clasificar las reacciones planteadas:
c) H₂O (l) +286 kJ ⇒ H₂ (g) + O₂ (g)
Es una reacción endotérmica que requiere de 286 KJ de energía para poder llevarse a cabo. Está pasando del estado líquido al gaseoso el cual es un estado de mayor energía.
d) CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⇒ CO₂(g) + 2H₂O (l)
ΔH = -891.2 kJ
Un cambio de entalpía negativo indica que se trata de una reacción exotérmica con liberación de energía
e) CaCO₃ (s) ⇒ CaO (s) + CO₂ (g)
ΔH = 42.52 kCal
Un cambio de entalpía positiva significa que la reacción absorbe energía para llevarse a cabo, por tanto, es una reacción endotérmica
f) H₂ + F₂ ⇒ 2HF + 539 kJ/mol
El diagrama muestra una reacción exotérmica, cuesta abajo, que libera energía
2C + 3 H₂ + 228kJ/mol ⇒ C₂H₆
El diagrama muestra una reacción endotérmica, cuesta arriba, que absorbe energía para llevarse a cabo