Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de cobre
Cu(OH)2 donde se disuelven 7 gramos a un volumen de 1200
mL con agua
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Respuestas
El ph de la solución es 13,08 y el pOh es 0,92, estos valores son lógicos ya que estamos en presencia de una base, las bases tiene valores de pH por encima de 9.
Explicación paso a paso:
Se calcula la concentración de hidróxido de cobre, para ello es necesario llevar los gramos de Cu(OH)2 a moles con el peso molecular
moles Cu(OH)2 = gramos /PM
moles Cu(OH)2 = 7 g Cu(OH)2 / (97,561 g/mol)
moles Cu(OH)2 = 0,07175 moles Cu(OH)2
La concentración molar viene dada por la ecuación
M = moles/volumen
Sustituyendo los valores, cabe destacar que se sustituye el volumen en litros, sabiendo que 1 L equivale a 1000 mL
M = 0,07175 mol/ 1,2 L
M = 0,05979 M ≈ 0,06 M
El hidróxido de cobre como está disuelto se ioniza completamente según la siguiente ecuación:
Cu(OH)2 → Cu⁺² + 2 OH⁻
0,06 M
0,06M 2(0,06M)
Con esto se tiene la concentración de iones [OH⁻], para calcular el pOH se tiene la siguiente ecuación:
pOH = -log[OH⁻]
Sustituyendo la concentración de [OH⁻]:
pOH = -log[0,12M]
pOH = 0,92
Se sabe que pH + pOH = 14, despejando el pH, queda
pH = 14 - pOH
Sustituyendo el pOH, nos queda:
pH = 14 - 0.92
pH = 13,08
El ph de la solución es 13,08 y el pOh es 0,92.