Question

La sigiente reaccion C3H8+O2. CO2+H2O cantos gramos de dioxido de carbono del 60% de pureza se podran obtener al qumar 1.2 moles de C3H8 con 5.6 moles de oxigeno si la eficiencia es del 80%

Answer 1

Respuesta:

2. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula losgramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.C3H8 +O2  CO2 + H2OMasas atómicas: C:12; H:1; O:16 uAutor: Manuel Díaz Escalera

3. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula losgramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.C3H8 +O2  CO2 + H2OMasas atómicas: C:12; H:1; O:16 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 1 Ajustamos la ecuación químicaUna ecuación química tiene que tener el mismo número de átomosde cada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y enlos productos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede esnecesario ajustar la ecuación química cambiando los coeficientesque aparecen delante de las fórmulas de los reactivos y de losproductos. Dichos coeficientes se llaman coeficientesestequiométricosPodemos ajustar la reacción por tanteo probando coeficientesestequiométricos hasta lograr el ajuste correcto.

4. Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula losgramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.C3H8 +O2  CO2 + H2OMasas atómicas: C:12; H:1; O:16 uAutor: Manuel Díaz EscaleraEn la ecuación hay tres átomos de carbono del lado de los reactivosy un único átomo del lado de los productos por lo que ponemos un 3delante del CO2 para equilibrar los átomos de carbono.C3H8 +O2  3CO2 + H2OPara equilibrar los átomos de hidrógeno ponemos un 4 delante delH2O.C3H8 +O2  3CO2 + 4H2OAhora tenemos 10 átomos de oxígeno del lado de los productos yponemos un 5 delante del O2 para equilibrar los átomos de oxígeno.C3H8 +5O2  3CO2 + 4H2O