El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.
Respuestas
Respuesta:
P=11.23 atm
Explicación:
Primero se despeja la formula:
P= n x R x T
P=(n×R×T)/V
luego se cambian los valores, suprimimos aquellos sufijos iguales y obtenemos la respuesta:
P=(2.35 moles×0.0821L×atm/(ºK)×mol×344.5ºK)
todo esto lo dividimos por (5.92 L)
y la respuesta es:
P=11.23 atm
La presión ejercida por 2.35 moles del gas en el recipiente de acero es: 11.21 atm
Datos:
P=?
V= 5.92 L
n=2.35 moles
T=71.5°C = 344.5 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P*5.92 L =2.35 moles * 0.082 L* atm/ mol* K * 344.5 K
P=11.21 atm
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