Question

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.

Answer 1

Respuesta:

P=11.23 atm

Explicación:

Primero se despeja la formula:

P= n x R x T

P=(n×R×T)/V

luego se cambian los valores, suprimimos aquellos sufijos iguales y obtenemos la respuesta:

P=(2.35 moles×0.0821L×atm/(ºK)×mol×344.5ºK)

todo esto lo dividimos por (5.92 L)

y la respuesta es:

P=11.23 atm

Answer 2

La presión ejercida por 2.35 moles del gas en el recipiente de acero es: 11.21 atm

Datos:

P=?

V= 5.92 L

n=2.35 moles

T=71.5°C = 344.5 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*5.92 L =2.35 moles *  0.082 L* atm/ mol* K * 344.5 K

P=11.21 atm

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