Question

Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25 grados y 750 mm de hg que se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (kmno4) con exeso de hcl. La reaccion para dicho proceso es: 2kmno4+16hcl - 2kcl+2 mncl2+5cl2+8h2o

Answer 1

Respuesta:

V = 39.27 Litros de cloro

Explicación:

Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25 grados y 750 mmHg que se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) con exceso de HCl. La reacción para dicho proceso es:

                        2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mm KMnO4  = 158  g/mol

             Cl2 = 70.9 g/mol

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T =25 ºC + 273.15 = 298.15 K

P = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm

1. calcular moles de cloro

n = 100 g de KMnO4  x  1 mol KMnO4  x  _5 mol Cl2 _

                                        158 g KMnO4      2 mol KMnO4

n = 1.582 moles de cloro

2. calcular volumen de cloro

V = n x R x T

           P

V = 1.582 moles x 0.0821 (L atm / mol K) x 298.15 K

                                    0.986 atm

V = 39.27 Litros de cloro