Un recipiente rigido, a una determinada temperatura, contiene una mezcla gaseosa formada por O2 y Ar. La fraccion molar del Ar es 0,425 y la presion parcial del O2 es de 1,50 atm
1- Calcular la precion total que ejerce la mezcla
3- Si el volumen del recipiente es de 3 dm³, cuál es el volumen que ocupa cada uno de los gases de la mezcla
Respuestas
Dada una mezcla de gases Ar y O₂, se calculan la presión total que ejerce la mezcla y el volumen que ocupa cada uno de los gases. Los resultados obtenidos son:
Presión total que ejerce la mezcla = 2,61 atm
Volumen que ocupa el Ar = 2,43 dm³
Volumen que ocupa el O₂ = 0,57 dm³
Mezcla de gases Ar y O₂.
Fracción molar Ar = 0,425
Presión parcial O₂ (Pi) = 1,50 atm
1. Calcular Presión total que ejerce la mezcla (Pt)
Tenemos que:
Fracción molar del O₂ = 1 - fracción molar de Ar
Fracción molar del O₂ = 1 - 0,425 = 0,575
Fracción molar de O₂ = (presión parcial O₂ / presión total) (*)
Podemos calcular presión total a partir de la fórmula (*) :
Presión total = (presión parcial O₂ / fracción molar O₂)
Presión total = 1,50 atm / 0,575 = 2,61 atm
Volumen del recipiente = 3 dm³
Calculemos el volumen que ocupa cada componente de la mezcla (Ar y O₂)
Tenemos que:
Volumen O₂ = Volumen total × (presión parcial O₂/ presión total)
Volumen O₂ = 3 dm³ × ( 1,5 atm / 2,61 atm )
Volumen O₂ = 0,57 dm³
Volumen Ar = (3 - 0,57) dm³ = 2,43 dm³