Question

Calcula el volumen necesario para obtener una solución 4.5 normal de hidróxido de sodio​

Answer 1

El volumen necesario para obtener una solución 4.5 normal de hidróxido de sodio​ es 8,88 litros de solvente.

◘Desarrollo:

Datos:

Normalidad: 4,5 g/mol/litros

Para resolver el planteamiento empleamos la fórmula de la normalidad:

$N= \frac{EQ}{V}$

Donde:

EQ= peso equivalente en g/mol

V= volumen en litros de solvente.

El peso equivalente del hidróxido de sodio se halla así:

Peso molecular de NAOH: 40g/mol

$EQ= Peso molecular/N de grupos OH$

$EQ= 40g/mol$

Despejamos el volumen de la ecuación de la Normalidad:

$N= \frac{EQ}{V}$

$V= \frac{EQ}{N}$

Sustituyendo tenemos:

$V= \frac{40g/mol}{4,5g/mol/l}$

$V= 8,88 l$