En un laboratorio escolar se preparará una solución que contiene 85 g de NaF en 350 ml de solución. (Na:23, F:19, densidad de la solución 1.093 g/ml) Calcula:
El % en masa de ésta solución
La molaridad de ésta solución
Respuestas
El porcentaje en masa de la solución de NaF es: 22.22%
La molaridad de la solución de NaF es: 5.78 M
Datos:
Masa soluto= 85 g
Volumen solución= 350 mL
Explicación:
1. Mediante la densidad se halla la masa de solución:
Densidad= masa/ volumen
1.093 g/mL= masa/ 350 mL
Masa= 382.55 g
2. El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:
%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100
Reemplazando los datos:
%m/m= (85 g/ 382.55 g) *100
%m/m=22.22 %
3. Se hallan los moles de soluto:
No. moles= masa/ peso molecular
No. moles= 85 g/ 42 g/mol
No. moles=2.024 moles
4. La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 2.024 moles /0.35 L
M=5.78