Question

suponga que ha pesado 2,5489g de MgCl2, al 90% de pureza para llevar a cabo la reacción. calcule la cantidad necesaria de AgNO3 al 98% de pureza que requiere para reaccionar estequiometricamente con el MgCl2 ¿que cantidad de cloruro de plata se produce? suponga qwue al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado que peso 2,0048g. determine el rendimiento de la reacción.

Answer 1

Para una reacción dada, se tienen disponibles reactivos con porcentaje de pureza conocido y se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de reactivos puros necesaria y rendimiento de reacción para una cantidad dada de producto. Los resultados obtenidos son:

Cantidad necesaria de AgNO₃  98% pureza =  8,354 g

Cantidad de Cloruro de plata producida =   6,9 g

Rendimiento de la reacción (si se produce 2,0048 g AgCl) = 29%

Ecuación química de la reacción:

MgCl₂  +  2AgNO₃    ---------   2AgCl  +  Mg (NO₃)₂

Disponible:

2,5489 g MgCl₂ 90 % de pureza, esto significa que se tienen:

2,5489 × 0,90 = 2,294 g  MgCl₂  (solo el 90% de 2,5489 g es MgCl₂)

Peso molecular MgCl₂ = 95,2 g /mol

Peso molecular AgNO₃ = 169,87 g/mol

Peso molecular AgCl = 143,32 g/mol

De la ecuación química tenemos que 1 mol de MgCl₂ reacciona con 2 moles de AgNO₃, podemos calcular cuánto AgNO₃ se requiere para reaccionar con la cantidad disponible de MgCl₂:

1 mol MgCl₂  ----------- 2 mol AgNO₃

(95,2 g)         ----------- 2 ( 169,87) g

95,2 g MgCl₂  -----------  339,74 g AgNO₃

2,294 g MgCl₂ ----------           X

X = ( 2,294 g MgCl₂ × 339,74 g AgNO₃ ) / 95,2 g MgCl₂  = 8,187 g AgNO₃

Se requieren 8,187 g AgNO₃ (puro) para reaccionar con la cantidad disponible de MgCl₂. Debemos calcular cuánto AgNO₃ de 98% pureza necesitamos:

8,187 g AgNO₃  -------  98%

   X                    -------- 100 %

X = 8,187 g × (100 / 98 ) = 8,354 g AgNO₃ 98%

Cálculo de cloruro de plata que se produce:

2 moles AgNO₃  producen  2 moles AgCl, por lo tanto:

169,87 g  AgNO₃  ---------  143,32 g AgCl

8,187 g  AgNO₃    ---------         X

X = ( 8,187 g  AgNO₃  × 143,32 g AgCl ) / 169,87 g  AgNO₃ = 6,9 g AgCl

Si se producen 2,0048 g AgCl, entonces el rendimiento de la reacción sería:

% rendimiento de reacción = (2,0048 g AgCl / 6,9 g AgCl) × 100

% rendimiento de reacción =  29%