Question

Se produce la siguiente reacción
A + B ⇄ 2C
La constante de equilibro 18 e inicialmente se introdujeron 3 moles de A y 3 moles de B. Calcular las concentraciones de equilibrio.

Answer 1

Las concentraciones de equilibrio de cada una de las especies químicas son :    [A] = 0.962mol/L ;  [B]= 0.962 mol/L ; [C] = 4.076 mol/L .

Ke = 18

moles de A = 3 moles

moles de B = 3 moles

se toma como base volumen= 1 L  

concentraciones iniciales:

[A] = 3mol/1L= 3 mol/L

[B]= 3 moles/1 L = 3 mol/L

[A] =?  [B] =?   [C] =?     en el equilibrio

                                                     Reacción química :

                                                        A     +         B  ⇄         2C    

concentraciones iniciales:              3                3                0

                                                         x                x                2x

concentraciones equilibrio:         ( 3-x )        ( 3-x )            2x

  Fórmula de constante de equilibrio Ke:

 Ke = [C]²/[A]*[B]

18 = (2x)²/( 3-x)²

  2x/(3-x) = √18

  2x = 4.24* (3-x)

  2x = 12.72 -4.24x

 6.24x = 12.72

        x = 12.72/6.24

       x = 2.038

 Por lo tanto, las concentraciones en el equilibrio son :

  [A]  = 3- 2.038 = 0.962 mol/L

  [B ] = 3- 2.038 = 0.962 mol/L

  [C] =  2x = 2*2.038 = 4.076 mol/L