Question

Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico h2so4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

Answer 1

Dada una disolución de ácido sulfúrico con un peso de ácido y disolvente conocidos, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado es m= 1,02 mol  H₂SO₄ / kg disolvente.

Disolución de H₂SO₄

Masa del disolvente = 600 gramos

Masa de soluto (ácido) = 60 gramos

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (ácido) = gramos / Peso molecular

Peso molecular  H₂SO₄ = 2 + 32 + 4(16) = 98 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 60 gramos/ 98 gramos/mol

moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,612

Masa de disolvente = 600 gramos

600 gramos × 1 kg/ 1000 g = 0,6 kg

Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

m = moles  H₂SO₄ / kg disolvente

m = 0,612 / 0,6

m = 1,02 mol  H₂SO₄ / kg disolvente

Answer 2

La molalidad de una disolución de 60 gramos ácido sulfúrico en 600 gramos de disolvente es de 1.020 mol /kg

¿Que es la molalidad?

La molalidad es una medida de concentración química de una disolución. Relaciona el número de moles de soluto divididos por la masa en kilogramos del solvente.

¿Cuales son el símbolo  y unidades de molalidad?

La molalidad se representa con la letra m minúscula; las unidades son en el Sistema Internacional moles/ kg. También se utiliza la palabra molal después de la cantidad.

datos

m ácido sulfúrico= 60 g

m disolvente= 600 g= 0.6 kg

número moles de soluto= m /PM

PM $H_{2} SO_{4}$ = 2*1+32*1+16*4=   98 g/mol

$Numero moles= \frac{60 g}{98 g/mol} = 0.6122 mol$

$m = \frac{0.6122 mol}{0.600 kg} = 1.020 mol/kg$

   

m= 1.020 mol/kg

Para saber más de molalidad disolución ácido sulfúrico consulta https://brainly.lat/tarea/6159742