Question

¿Cuántos mililitros de una disolución de KMnO4 al 0.200 N se necesitan para oxidar 25.0 mL. De una disolución de FeSO4 al 0.120N?

Answer 1

Se tiene una solución de KMnO₄  y se calcula el volumen que se requiere para oxidar un volumen dado de una solución de FeSO₄. La concentración de ambas soluciones es conocida.

El resultado es 3 ml de solución  KMnO₄ 0,200 N se requieren para oxidar 25 ml de una solución FeSO₄ 0,120 N.

Oxidante:  KMnO₄  0,200 N

Reductor:  FeSO₄  0,120 N  

Volumen de solución KMnO₄ = ?

Volumen de solución FeSO₄ =  25 ml

Tenemos que:

Normalidad (N) = N° equivalentes de soluto / Volumen de solución

N° de equivalentes de soluto = Normalidad (N) × volumen de solución

N° de equivalentes de oxidante = N° de equivalentes de reductor

Noxidante × V oxidante =  Nreductor × V reductor

0,200 × V oxidante =  0,120 × 25

Voxidante = (0,120 × 25) / 0,200

Voxidante = 3 ml