Question

Un trozo de metal de 150,6 g que se encuentra a 273,5º C se sumerge en un envase que contiene 256,1 kg de agua inicialmente a 23,1º C. Si la temperatura final de equilibrio del sistema mezclado es 31,2º C, calcular el calor específico del material. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente. Expresa la respuesta en J/kg K

Answer 1

       El calor especifico del material es de :   Ce = 56.848cal /g*ºC

     m = 150.6g

     to = 273.5ºC  ⇒  ΔT = 273.5 - 31.2 = 242.3ºc

    Ce = 1cal /g*ºC

     m = 256.1kg = 256100g

    To = 23.1ºC

     Tf = 31.2ºC  ⇒ ΔT = 31.2 - 23.1 = 8.1ºC

     Ce = ?

   Para la solución se aplica la ecuación de calorimetria como se muestra a continuación :

             Calor perdido por el metal = calor ganado por el agua

                                      m . Ce . Δt  =  m . Ce . Δt

                          150.6g*Ce*242.3ºC = 256100g*1cal/g*ºC*8.1ºC

                                                      Ce = 2074410/ 36490.38

                                                      Ce = 56.848cal /g*ºC