El punto de ebullición de una solución es 81.97°C, dicha solución se preparó disolviendo 15 gramos de alcohol etílico en 439.5 gramos de benceno, si el disolvente tiene un punto de ebullición de 80.1°C, calcular el valor de la constante ebulloscópica del disolvente, sabiendo que el alcohol etílico tiene un peso molar de 46 gramos.
Respuestas
Respuesta:
2,52°C/m
Explicación:
Para realizar este ejercicio usamos la siguiente formulita.
♤Teb = Keb×m×i
Nosotros queremos determinar la constante ebulloscopica (Keb). El factor de van't hoffs para los compuestos organicos es 1.
Nosotros no tenemos la molalidad pero podemos sacarla con los datos que nos da la molalidad es número de moles de st cada kg de solvente (m).
La ♤Teb es la resta de la temperatura del solvente a la solución.
su hay 46g en cada mol de C2H5OH
entonces en 15g habra X
n= 15g÷46g/mol
n = 0,326mol
molalidad = 0,326molst/0,4395Kgsv
molalidad = 0,742m
Despejamos la formula para Keb y reemplazamos datos.
♤Teb = Keb × m × i
♤Teb ÷ m × i = Keb
(81,97-80,1)°C ÷ 0,742m × 1 = Keb
Keb = 2,52°C/m
Ese es el valor de la constante ebulloscopica de ese disolvente.