Question

Una muestra de hidróxido de Bario de 9.670 g fue disuelta y diluida hasta 250ml se encontró que son necesarios 11,56ml de esta sln para alcanzar el punto estequiometrico en una titulación de 250ml de una solución de ácido nitric. A) calcule la molaridad de la solución de HNO3

Answer 1

La molaridad de la solución de HNO3  es: Ma = 0.0209 mol /L .

 masa de la base = 9.670 g Ba(OH)2   Pequiv b = 171 g/2 = 85.5 g/equiv

 Volumen=  250 ml

  Vb= 11.56 ml Ba(OH)2 Hidróxido de bario

  Va = 250 ml  HNO3    ácido nítrico   Pequiv HNO3 = Pm/NH = 63g/equiv

  Ma =?   HNO3

     

Nb= 9.670 g base/250 ml sol * 1 equiv base/ 85.5 g base * 1000ml / 1L = 0.452 N

  Vb *Nb = Va *Na

   se despeja Na :

    Na = Vb*Nb/Va

    Na = 11.56 ml * 0.452 N/250 ml

    Na = 0.0209 N

   

   0.0209 equiv HNO3/ 1 L sol * 63 g HNO3/ 1 equiv * 1mol HNO3/63 g HNO3  = 0.0209 mol/L