Question

¿Cuantos moles de agua se obtienen por la combustión completa de 32g de metano según la reaccion? CH3(g) + O2 > CO2(g) + H2O(l)

Ayusaa​

Answer 1

Respuesta:

4 moles de H2O

Explicación:

Primero debemos equilibrar la ecuación

CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

Para saber los moles de agua que se producen a traves de 32g de metano lo que se debe hacer es una relación estequiometrica de mol a mol. Para eso necesitamos pasar los gramos del hidrocarburo a moles.

C = 12g/mol H = 1g/mol

Mr CH4 = 16g/mol

Para sacar los moles usamos está pequeña formulita:

n =m/mr

n son los moles

m es la masa en gramos

mr la masa molecular (Datos que se sacan sumando cada mol de atomo de un compuesto expresado en g/mol)

n = 32g÷16g/mol

n = 2 mol

La reacción nos dice que 1 mol de CH4 y 2 mol de O2 dan 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O.

Entonces con la cantidad que dispones hacemos la siguiente regla de 3 simple.(Lo que nos dice la ecuación balanceada)

1mol CH4 -----> 2mol H2O

2mol CH4 -----> X = 4mol H2O

Esa seria la respuesta.