Question

Calcula la molaridad de las siguientes soluciones que contienen:

 16 gramos de sulfato cúprico en 1 litro de solución

 34 gramos de nitrato de plata en 500 cc de solución

 49 gramos de ácido sulfúrico en 250 cc de solución​

Answer 1

Respuesta:

1.  M =  1 molar

2.  M = 0.4 molar

3.  M = 2 molar

Explicación:

Calcula la molaridad de las siguientes soluciones que contienen:

FÓRMULA:

M = n /V(L)

1.  16 gramos de sulfato cúprico en 1 litro de solución

Mm CuSO4 = 159,61 g/mol

a. calcular moles

n = masa/Mm

n = 16 g / 159.61 g/mol

n = 0.100 moles

b. calcular molaridad

M = 0.100 moles / 1 L

M = 1 molar

2.  34 gramos de nitrato de plata en 500 cc de solución

Mm AgNO3 = 169,87 g/mol

a. calcular volumen en litros

V = 500 / 1000 = 0.500 L

b. calcular moles

n = masa/Mm

n = 34 g / 169.87 g/mol

n = 0.200 moles

b. calcular molaridad

M = 0.200 moles / 0.500 L

M = 0.4 molar

3.  49 gramos de ácido sulfúrico en 250 cc de solución​

Mm H2SO4 = 98 g/mol

a. calcular volumen en litros

V = 250 / 1000 = 0.250 L

b. calcular moles

n = masa/Mm

n = 49 g / 98 g/mol

n = 0.500 moles

b. calcular molaridad

M = 0.500 moles / 0.250 L

M = 2 molar