Question

Se pone yoduro de hidrogeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se descompone parcialmente en hidrogeno y yodo : 2HI(g)__H2(g)+I2(g) en el equilibrio se encuentra que PHi=0.202atm, pH2=0.0274atm y PI2= 0.0274 atm ¿cual es el valor de keq a esta temperatura?​

Answer 1

La constante en el equilibrio es 0,0184

Explicación paso a paso:

Para calcular la constante de equilibrio Kp, se realiza a partir presiones parciales de la reacción en el equilibrio

  2HI(g)   →   H2(g)   +    I2(g)

P(HI) = 0,202 atm

P(H2) = 0,0274 atm

P(I2) = 0,0274 atm

Para calcular Kp se tiene la siguiente ecuación:

$Kp = \frac{[PH2][PI2]}{[PHI]^2}$

Sustituyendo los valores:

$Kp = \frac{0,0274 atm*0,0274 atm}{[0,202 atm]^2}$

Kp = 0,0184

Nos piden la constante de equilibrio Kc, para ello se utiliza la relación entre Kp y Kc:

$Kp = Kc* (RT)^D$

Donde

D, es la variación de los coeficientes estequiométricos de la reacción reactivos - productos.

Se despeja Kc

$Kc = \frac{Kp}{(RT)^D}$

Sustituyendo los valores, para R se utiliza 0,082 L atm/K mol y la temperatura en ºK

$Kc = \frac{0,0184 }{(0,082*698 K)^1+1-2}$

$Kc = \frac{0,0184 }{(0,082*698 K)^0}$

Todo número elevado a la cero es 1, por lo tanto

Kc = Kp

La constante en el equilibrio es 0,0184