cuantos cm3 de agua destilada, a 4 grados hay que medir en una probeta para tener 0,5 moles de agua?

mireiamoya03: no

BlancoJ: Que edad tenéis?

mireiamoya03: 16

BlancoJ: Ah bien

mireiamoya03: lo volvi a hacer con la info del libro y ns si lo tengo bien

BlancoJ: :'v

mireiamoya03: 6,02.10^23 (NA) x 0'5 (Moles) x 3,3.10^22 (1gH2O)= 9,933.10^45

mireiamoya03: pero no sé si eso tiene sentido

mireiamoya03: Jaja

mireiamoya03: me podrías decir?

Respuestas

Respuesta dada por: BlancoJ

Para resolver este ejercicio se debe aplicar la siguiente formula (Según yo)

P×V = n×R×T

P es la presión

V el volumen

n la cantidad de moles

R la constante de los gases ideales (0,082atm×l/k×mol)

T la temperatura (en grados kelvin)

Tenemos de dato los moles, la temperatura y R que es una constante siempre es 0,082. Nos pide el volumen que ocuparia pero nosotros no tenemos la presión?

Entonces sabiendo que la presión atmosferica siempre es 1atm (varia cada dia pero es realmente minima la diferencia) que es la que estamos aproximadamente en este momento reemplazamos datos.

P×V=n×R×T

V = n×R×T ÷ P

V = 0,5mol×0,082atm×l/k×mol × (273+4)k ÷ 1atm

V = 11,357l = 11357ml = 11357cm3

Esa es la respuesta O.O creo que la probeta es gigante o yo estoy mal xD

mireiamoya03: jaja gracias❤️

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