Question

1. Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de
esa sustancia con ácido clorhídrico según:
CaCO3 + HCI
CaCl2 + CO2 + H2O

Answer 1

Sea la reacción:

$CaCO_{3}+HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O$

Se nos pide:

Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de  esa sustancia con ácido clorhídrico.

Al ver que estamos lidiando con los 66 g de $CO_{2}$ (anhídrido carbónico), estamos en los productos, así que simplemente haremos el proceso convencional de estequiometría, pero antes de eso, la ecuación balanceada es: $CaCO_{3}+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O$

Ahora, empecemos, pasaremos los 66 g de $CO_{2}$ a mol de $CO_{2}$, teniendo en cuenta que la masa molar de dicho compuesto es $44\frac{g}{mol}$:

$66g\:CO_{2}\times\frac{1mol\:CO_{2}}{44g\:CO_{2}} \rightarrow 1.5mol\:CO_{2}$

Ahora, esos moles los vamos a utilizar para hacer la relación molar con el $CaCO_{3}$, tomaremos los coeficientes de los compuestos $CO_{2}$ y $CaCO_{3}$, si no tienen coeficiente, se asume que es 1:

$1.5mol\:CO_{2}\times\frac{1mol\:CO_{2} }{1mol\:CaCO_{3}}  \rightarrow \boxed{1.5mol\:CaCO_{3}}$

Ahora, pasamos esa cantidad a gramos de $CaCO_{3}$, teniendo en cuenta que $1mol\:CaCO_{3}=100g\:CaCO_{3}$;

$1.5mol\:CaCO_{3}\times\frac{100g\:CaCO_{3}}{1mol\:CaCO_{3}} \rightarrow \boxed{\boxed{\boxed{\textbf{150g}\:CaCO_{3}}}}$

Nota: Tomemos en cuenta que se nos da el producto, es decir que en términos químicos ya se ha encontrado el reactivo limitante y se ha hecho la operación correspondiente, si nos hubieran dado datos acerca de los reactivos, otra cosa hubiera sido.

Espero haberte ayudado, Saludos cordiales AspR178