¿Cuantos gramos de cloruro de aluminio (AICl3) se obtendrá a partir de 108 gramos de alumino y 500 gramos de cloruro de hidrógeno (HCl)?
Respuestas
Respuesta:
534g de AlCl3
Explicación:
Tenemos la siguiente reacción ya equilibrada.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Ten en cuenta esta pequeñita formulita
n=m/mr
n es el numero de moles
m es la masa
mr es la masa molecular
Tenemos de datos 108g de Al y 500g de HCl y se quiere saber que cantidad en gramos de AlCl3 se produce con cada compuesto.
Usando la formulita obtengo
108g Al = 4mol Al y 500g HCl = 13,7mol
Para hallarla se debe respetar la ley de conservación de la masa que dice que la materia no sea crea ni se destruye sino que se transforma (Lavoisier).
Entonces nosotros tenemos 2 reactivos para llegar a tales productos debemos determinar cual es el reactivo que limita la reacción y cual es el que queda en exceso.
Bien hacemos lo siguiente, la ecuación nos dice que:
2 mol de Al reaccionan con 6 mol de HCl con 4 mol de Al reaccionan X
X = 12mol de HCl.
Pero yo tengo realmente 13,7mol de HCl eso significa que el ácido clorhidrico esta en exceso, ya que hay 1,7mol de HCl sobrante es decir el reactivo en exceso.
Entonces usamos siempre como dato para hallar la masa de sal el reactivo limitante que es el HCl.
Hacemos la siguiente regla estequiometrica:
2 mol Al dan 2 mol de AlCl3
4 mol Al dan X
X = 4mol de AlCl3
Entonces para hallar el peso en gramos multiplicamos por su masa molar que es 133,5g/mol (Basicamente aplique la formulita que puse antes)
Y nos da 534g de AlCl3
Esa es la masa de cloruro de aluminio que se formo. (Tomando en cuenta el reactivo que limita la reacción.)
Salu2