si a 100 ml de una disolucion de NaOH 0.01mol/L se le agregan 8g de NaOH. calcula la concentracion molar de una nueva disolucion de NaOH. suponer que no existe contraccion y expansion de volumen
Respuestas
Para hallar la concentración Molar final (Despues de agregar los 8g de soluto) se deben sacar los moles de st que hay en esos 100ml de disolución y luego sumarle los 8g de hidroxido de sodio expresado en moles.
1000ml = 1l
0,01mol/l × 0,1l = 0,001mol
Hay 0,001 mol cada 100ml de disolución ahora tenemos tener en cuenta la masa molar del NaOH que es la suma de los pesos de los elementos la cual es:
MrNaOH = (23+16+1)g/mol
Entonces los 8g lo pasamos a moles dividiendo la masa sobre la masa molar para que las unidades de gramo se cancelen y se obtenga mol.
8g ÷ 40g/mol = 0,2mol
Ahora sumamos los moles que se agregaron a los que habia tomando en cuenta que el volumen va a ser igual.
0,2mol +0,001mol = 0,201mol
Esa es la cantidad de moles cada 100ml debemos sacar la M (molaridad) que seria n° de moles st/1000ml de sc.
Entonces seria
0,201mol÷0,1L = M
2,01 = M
La concentración final de la solución es 2,01M