Question

Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 50,0 g de etanol (C2H5OH) en 1200
g de agua, con un valor de kc para el agua igual a 1,80 °C/m.
Por favor es urgente
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Answer 1

Respuesta:

-1,63°C

Explicación:

Para el punto de congelación de una solución usamos la siguiente formulita:

♤Tc = Kc × m × i

♤Tc es la variación de temperatura crioscopica

Kc la constante de el solvente

m la molalidad

i el factor de van't hoff

Los compuestos organicos tienen factor de van't hoff igual a 1 ( i = 1 )

Sacamos la molalidad sabiendo que es la cantidad de moles de soluto cada Kg de sv.

Mr C2H5OH = [2(12)+5(1)+16+1]g/mol

Mr C2H5OH = 46g/mol

Usamos la siguiente formulita para pasarlo a moles.

n= m/mr

n = 50,0g ÷ 46g/mol

n = 1,087mol

Molalidad : 1,087mol/1,2Kg

Molalidad : 0,906mol/Kg

m = 0,906

Reemplazamos datos.

♤Tc = 1,80°C/m × 0,906m × 1

♤Tc = 1,63°C

Como es un descenso crioscopico le restamos esta temperatura al punto de fusión del solvente (H2O)

(0-1,63)°C

Esa seria el descenso de la temperatura de la solución es decir el punto de congelación.