- Apliquen el método directo y calculen el ΔH° reacción, interpreten el resultado y expliquen si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica, describan su procedimiento detalladamente.
PbS( s) + O2 (g) PbO (s) + SO2 (g)
PbO (l) + C (s) Pb (l) + CO (g)
Respuestas
Se calcula la entalpia estandar de reacción por el método directo a las reacciones involucradas en la obtención de plomo. Los resultados obtenidos: ΔH°r = - 419,1 KJ/mol (reacción 1) y ΔH°r = + 109,3 KJ /mol (reacción 2) indican que la reacción 1 es exotérmica y la reacción 2 es endotérmica.
Reacción 1 : PbS (s) + 3/2 O₂ (g) → PbO (s) + SO₂ (g)
Reacción 2: PbO (l) + C (s) → Pb (l) + CO (g)
Valores de ΔH°f (KJ/mol):
O₂ : 0
C (s): 0
Pb (l): 0
SO₂ : - 296,9
CO: - 110,4
PbS: - 97,5
PbO : - 219,7
Para calcular ΔH° de reacción por el método directo, se usa la ecuación:
ΔH°r = ∑ΔH°f productos - ∑ΔH°f reactivos (*)
Calculamos ΔH°r para la reacción 1, usando la ecuación (*) :
ΔH°r = ( - 219,7 -296,9 ) - ( 0 - 97,5 ) = - 219,7 - 269,9 + 97,5
ΔH°r = - 419,1 KJ/mol (reacción 1)
Calculamos ΔH°r para la reacción 2:
ΔH°r = ( 0 - 110,4 ) - ( 0 - 219,7 ) = - 110,4 + 219,7
ΔH°r = + 109,3 KJ /mol (reacción 2)
La reacción 1 es una reacción exotérmica (desprende energía), el valor de ΔH°r < 0
La reacción 2 es una reacción endotérmica (absorbe energía), el valor de ΔH°r > 0