Question

estima el numero de atomos que hay en 1cm cúbico de un solido.​

Answer 1

Lo haremos para el caso del silicio, que se encuentra en la naturaleza en estado sólido.

Datos:

• Peso atómico del silicio $28,0855g/mol$
• Densidad del silicio $2,33 g/cm^{3}$

Primero debemos saber cuántos átomos hay en un gramo

Tenemos en cuenta que

$1mol=28,0855g$

Recordando que un mol de cualquier sustancia es el número de Avogadro

$1mol=6.02214129*10^{23}atomos$

Eso quiere decir que en

$28,0855g=6.02214129*10^{23}atomos$

Entonces un gramo de silicio equivale a

$Silicio=\frac{6.02214129*10^{23}atomos}{28,0855}=2,144214226*10^{22}at/g$

Si sabemos que

$1cm^{3}=2,33g$

Entonces, por medio de la densidad del silicio tenemos

$1cm^{3}=2,33g*2,144214226*10^{22}at/g=4,996026137*10^{22}$

Que es el número de átomos por centímetro cúbico. La misma fórmula funciona para cualquier sólido.