Question

En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3,1 moles de hidrógeno, 7,5 moles de nitrógeno y 2,3 mol de amoníaco a una presión de 1,7 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas, según la siguiente reacción.

N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g)

Answer 1

Respuesta:

presión parcial de cada gas

Pp H2 = 1.7 atm · 0.24 = 0.408 atm

Pp N2 = 1.7 atm · 0.58 = 0.986 atm

Pp NH3 = 1.7 atm · 0.18 = 0.306 atm

Explicación:

En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3,1 moles de hidrógeno, 7,5 moles de nitrógeno y 2,3 mol de amoníaco a una presión de 1,7 atmósferas. Calcular la presión parcial de cada gas.

                                        3H2 + N2 → 2NH3

1. calcular moles totales

n t = n H2 + n N2 + n NH3

nt = 3.1 mol + 7.5 mol + 2.3 mol

nt= 12.9 moles

2. calcular Fracción molar de cada gas. (X= n/nt)

X H2 = 3.1 mol / 12.9 mol = 0.24

X N2 7.5 mol / 12.9 mol = 0.58

X NH3 = 2.3 mol / 12.9 mol = 0.18

3. calcular presión parcial de cada gas

Pp = P · X

Pp H2 = 1.7 atm · 0.24 = 0.408 atm

Pp N2 = 1.7 atm · 0.58 = 0.986 atm

Pp NH3 = 1.7 atm · 0.18 = 0.306 atm