Question

La vitamina B2(C17H20N4O6), es un compuesto que hace parte del complejo B, siendo un compuesto hidrosoluble. Si tomamos 1,3 gramos y lo disolvemos en 120 mL de agua y si la Kc = 1,86 °C/ ¿cuál será el punto de congelación de la solución?

Answer 1

El punto de congelación de la solución de vitamina B2 y agua es: -0.054 °C

Datos:

Masa soluto= 1.3 g

Volumen solvente= 120 mL →120 g

Constante crioscópica= Kc= 1.86 °C/m

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

no. moles= masa/ peso molecular

No. moles= 1.3 g/376 g/mol

No. moles=3.457*10⁻³ moles

1. Se halla la molalidad de la solución:

La molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Se calcula así:

m= No. moles soluto/ kg solvente

m=3.457*10⁻³ moles/ 0.12 kg

m=0.0288

3. Se halla el descenso crioscópico:

ΔT= Kc. m

ΔT= 1.86 °C/m *0.0288  m

ΔT=0.054 °C

4. Se halla el punto de congelación:

ΔT= Tc (solvente) - Tc (solución)

Tc (solución)= Tc (solvente) -ΔT

Tc (solución)= 0°C -0.054 °C

Tc(solución)=-0.054 °C