Question

A. La sacarosa es el azúcar de la caña, que la utilizamos para endulzar bebida. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de Sacarosa (C12H22O11) en 500 gramos de agua. La presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg. Exprese el resultado en atmosferas.

Answer 1

Respuesta:

P en atm. = 00310

Explicación:

La sacarosa es el azúcar de la caña, que la utilizamos para endulzar bebida. Calcular la presión de vapor de una mezcla que contiene 75 gramos de Sacarosa (C12H22O11) en 500 gramos de agua. La presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg.

1. calcular moles de soluto y solvente  ( n = m/Mm)

n soluto = 75 g / 342 g/mol

n soluto = 0.219 moles de sacarosa

n solvente = 500 g / 18 g/mol

n solvente = 27.778 mol

2. calcualr moles totales

n t = 0.219 mol + 27.778 mol

n t = 27.997 moles

3. calcular fracción molar del solvente

X svte = n svte / nt

X svte = 27.778 mol / 27.997 mol

X svte = 0.992

4. aplicar la Ley de Raoult

P = Po  x  Xsvte

P = 23.8 mmHg x 0.992

P = 23.61 mmHg

4. calcular P en atm.

 1 atm ---- 760 mmHg

     x    --- 23.61 mmHg

         x = 0.0310 atm