Question

Se desea preparar una solución acuosa de etilenglicol, donde la fracción molar del soluto sea 0.125. ¿Qué masa de etilenglicol, en gramos se deben mezclar con 955 g de agua? ¿Cuál será la molalidad de la solución?

Answer 1

Respuesta:

469.92 gramos etilenglicol

Molalidad = 7.94

Explicación:

x (etilenglicol) = 0.125

955 g H2O* 1 mol H2O/18 g H2O = 53.06 mol H2O

fracion molar etilenglicol = mol etilenglicol / (mol H2O + mol etilenglicol) = 0.125

mol etilenglicol / (53.06 + mol etilenglicol) = 0.125

mol etilenglicol = 0.125 (53.06 + mol etilenglicol)

mol etilenglicol = 6.63 + 0.125 mol etilenglicol

mol etilenglicol -0.125 mol etilenglicol = 6.63

mol etilenglicol (1-0.125)= 6.63

mol etilenglicol = 6.63/(1-0.125) = 7.58

7.58 mol etilenglicol * 62 g etilenglicol/mol etilenglicol = 469.92 gramos etilenglicol

Molalidad = mol soluto / Kg disolvente

Molalidad = 7.58 mol etilenglicol / 0.955 kg

Molalidad = 7.94