¿Por qué los metales de transición tienen más estados de oxidación que los demás elementos?
Respuestas
Los metales de transición son los que se ubican en el subnivel "d" en la configuración electrónica, esto significa que sus electrones se ubican en ese nivel en mayor o menor medida, debido a que existen electrones desapareados, y huecos en los orbitales del subnivel, estos metales tienen la posibilidad de tener varios estados de oxidación, siendo el más común de todos el 2, ya que pierden los electrones de la capa s2 y caen en el periodo anterior.
Esto adicionalmente hace que los metales de transición sean paramagnéticos, debido a que se pueden encontrar múltiples electrones desapareados.
Respuesta:A diferencia de los metales de los grupos 1 y 2, los iones de los elementos de transición pueden tener múltiples estados de oxidación estables ya que pueden perder electrones d sin un gran sacrificio energético. ... La pérdida de todos estos electrones lleva a un estado de oxidación +7.
Explicación: