Question

7. Se utilizó un tubo colorimétrico para determinar los gases nitrosos en un conducto de una instalación industrial. La lectura muestra una concentración de X ppmv de NO2. Considerando que la presión atmosférica en la zona es de 0.9 atm, se debe expresar la concentración en mg/m3 a 20ºC y 1atm de presión. El peso molecular del es de 46 g/mol. El valor de X se calcula como: X= Id+150, donde Id corresponde al último dígito de su documento de identidad.

Answer 1

La concentración de NO2 es de 276 mg NO2 /m3 aire a 20°C y 1 atm de presión

Datos:

P.M. NO2 = 46 g/mol

V1= 159 ppm de NO2 = 0.159 L NO2/m3 (Este dato varía de acuerdo a tu ID)

P1 = 0.9 atm

P2 = 1 atm

R = 0,082 atm L K-1 mol-1

T = 20°C = 293.15 K

Calculamos el volumen de NO2 a 1 atm de presión

P1*V1 = P2*V2

V2 = (P1*V1)/ P2

V2 = (0.9 atm * 0.159 L/m3) / 1 atm

V2 = 0.1431 L NO2/m3 aire

Ahora usamos la Ley de los gases ideales

P    V   = n  R  T

n = no moles = masa / p.m.

(1 atm) * ( 0.1431 L/m3) = (m/p.m.) *  (0,082 atm L K-1 mol-1) * 293.15 K

0.1431 atm L/m3 = (m/p.m.)  *  24.0383 atm L mol-1

(m/p.m.) = (0.1431 atm L/m3)  /  (24.0383 atm L mol-1)

m = 0.006 mol/m3 * p.m.

m = 0.006 mol/m3 * 46 g/mol

m = 0.276 g NO2/m3 aire

m = 276 mg NO2 /m3 aire

Answer 2

Respuesta:

buenas noches me prodian colaborar con este mismo ejercicio pero con ID 6. GRACIAS

Explicación: