Una masa de 95g de gas nitrogeno, a una presion de 0.98 atmósferas y a una temperatura de 480 °K, ocupa un volumen de 12.5 litros ¿cual sera su volumen cuando la temperatura baje a 300 °K?
;-;
Respuestas
Respuesta:
7,81litros o 85,09litros
Explicación:
Sacas el número de moles usando la ecuación de p×v = n×r×t debemos tener en cuenta que n = m/mr
n = p×v / r×t
n = 0,98atm × 12,5l / 0,082atm×l/k×mol ×480°k
n = 0,311mol
usamos el dato de moles para hallar el volumen en las nuevas condiciones.
V = n×r×t / p
V = 0,311mol×0,082atm×l/k×mol×300k / 0,98atm
V = 7,81l
Este es el primer resultado, tenemos un dato sobrante no?
Ahora vemos que tenemos 95g por mi parte yo lo haria de esta manera sabiendo que la masa molar del nitrogeno gaseoso es 28g/mol (N2)
Saco los moles haciendo
n=m/mr
n =95g/28g/mol
n = 3,39mol
Uso esa cantidad de moles en las siguientes condiciones.
V = n×r×t / p
V = 3,39mol×0,082atm×l/k×mol×300k / 0,98atm
V = 85,09l
Yo me fio más de este resultado porque cuando la temperatura aumenta el volumen disminuye pero vemos que paso de 480k a 300k eso quiere decir que el volumen debe aumentar. No como en el caso 1 que el volumen paso de 12,5 litros a 7,81l. De todas formas la variación de volumen es muy grande con la de 85,09l
Salu2.