Question

Un ion X2+ tiene 20 electrones, además el ión Y2− es isoelectrónico con el ión X+.determinar:
A) la configuración electrónica del elemento Y.
B) período y grupo donde se ubica el elemento Y.
C) los números cuánticos para su último electrón Y.

Answer 1

Configuración electrónica del elemento Y

A) La configuración electrónica del elemento Y es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B) El período: 3  y el Grupo: 17

C) Los números cuánticos del ultimo electrón de Y: n=3, l=1, ml=0, ms= -1/2.

Espero te sea de ayuda!!

Answer 2

A) [Ar]4s1

B) (Grupo 1, período 4)

C) n=4, l=0, m=0, s= +1/2

El ion X2+ tiene 20 electrones, por lo que X debe tener 22 electrones. Buscamos en la tabla periódica el elemento con Z=22: el titanio, Ti. El ion X+ tiene por tanto 21 electrones (Ti+), de modo que Y2- también tiene 21 electrones (por ser isoelectrónicos). A Y2- le tenemos que restar entonces 2 electrones para tener el átomo neutro Y, el cual tiene 19 electrones (Z=19 electrones).

Buscamos Z = 19 en la tabla periódica y encontramos al potasio. Su configuración electrónica de kernel es [Ar]4s1 (la misma tabla te lo indica, o puedes usar el diagrama de Moeller). El potasio está en el grupo 1 (primera columna) y período 4 (cuarta fila).

Al estar en el período 4, su número cuántico principal es n=4; el secundario es terciario son l=0 y m=0 por ser un orbital s (4s1); y el primer electrón tiene un espín positivo s= +1/2. Por lo tanto, los números cuánticos del electrón 4s1 es: (4, 0, 0, +1/2).

Aquí justo podrás chequear la resolución del apartado C) para el potasio: https://brainly.lat/tarea/2996679

Que tengas un feliz día

Saludos