Question

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %.

Answer 1

Respuesta:

FE: HCON2

FM: (H4CON2)1 = H4CON2

Explicación:

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %.

1. calcular moles

n H: 6.6 g/ 1 g/mol = 6.6 mol

n C: 20 g / 12 g/mol = 1.66 mol

n O: 26.6 g / 16 g/mol = 1.66 mol

n N: 46.6 g / 14 g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

H: 6.6 mol / 1.66 mol = 4

C: 1.66 mol / 1.66 mol = 1

O: 1.66 mol / 1.66 mol = 1

N: 3.33 mol / 1.66 mol = 2

3. FE: HCON2

4. calcular Mm de la FE

H: 4 x 1 = 4 g/mol

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

N: 2 x 14 = 28 g/mol

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Mm = 60 g/mol

5. calcular factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 60 g/mol

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60 g/mol

n = 1

6. FM: (H4CON2)1 = H4CON2