Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %.
Respuestas
Respuesta:
FE: HCON2
FM: (H4CON2)1 = H4CON2
Explicación:
Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %.
1. calcular moles
n H: 6.6 g/ 1 g/mol = 6.6 mol
n C: 20 g / 12 g/mol = 1.66 mol
n O: 26.6 g / 16 g/mol = 1.66 mol
n N: 46.6 g / 14 g/mol = 3.33 mol
2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
H: 6.6 mol / 1.66 mol = 4
C: 1.66 mol / 1.66 mol = 1
O: 1.66 mol / 1.66 mol = 1
N: 3.33 mol / 1.66 mol = 2
3. FE: HCON2
4. calcular Mm de la FE
H: 4 x 1 = 4 g/mol
C: 1 x 12 = 12 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
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Mm = 60 g/mol
5. calcular factor n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 60 g/mol
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60 g/mol
n = 1
6. FM: (H4CON2)1 = H4CON2