Question

5.
La combustion de 6.51 mg de un compuesto dio 20.47 mg de dióxido de Carbono y 8.36 mg de agua. See
encontró un peso molecular de 84. Calcúlese: (a) la composición porcentual; (b) la fórmula empirica, y la
fórmula molecular del compuesto.

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Answer 1

a) La composición porcentual es: 85.71 %C  ; 14.29%H .

b) Las fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente :

     FE = CH2   FM = C6H12 .

6.51 mg Comp * 1g comp / 1000 mg comp = 6.51*10-3 g comp

20.47 mg CO2

  8.36 mg H2O

 Pm = 84g/mol

   a) %C =?   %H=?

   b) Fórmula empírica =?

        Fórmula molecular =?

20.47 mg CO2 * 1 gCO2/ 1000 mg CO2 * 12 gC/44 g CO2 = 5.58*10-3 gC

  8.36 mg H2O * 1 g H2O/ 1000 mg H2O * 2 gH/18 g H2O = 9.28*10-4 g H

a) %C = 5.58*10-3 g C/6.51*10-3 g comp*100 = 85.71 % C

    %H = 9.28*10-3 g H/6.51*10-3 g comp *100 = 14.29 % H

b)    calculo de moles de cada elemento :

       C = 5.58*10-3 gC /12 g/mol = 4.65*10-4 moles

       H = 9.28*10-4 g H / 1 g/mol = 9.28*10-4 moles

   

   Ahora, se divide entre el menor:

     C =  4.65*10-4 moles/ 4.65*10-4 moles  = 1

     H = 9.28*10-4 moles / 4.65 *10-4 moles = 1.99≈ 2

 

  Fórmula empírica : FE = CH2

     Pm FE  = 12g*1 + 1g*2 = 14 g/mol

     

    n = Pm dado/ PmFE = 84 g/mol / 14 g/mol = 6

     La fórmula molecular es :

       Fm = n* FE = 6* ( CH2) = C6H12