Question

27. A La urea, (NH2)2CO, es un producto del metabolismo de
las proteínas. Una solución acuosa contiene el 32.0% de
urea en masa y su densidad es de 1.087 g/mL. Calcule la
molalidad de la urea en esta solución.

28. Calcule la molalidad de una solución que contiene 56.5 g
de ácido benzoico, C2H5COOH, en 350 mL de etanol,
C2H5OH La densidad del etanol es de 0.789 g/mL.
alguien porfa ayúdeme me sirve cualquiera de los dos ​

Answer 1

A partir de la concentración de una solución acuosa de urea, expresada como % m/m se calcula la molalidad de la solución. El resultado es 7,8 m (7,8 mol urea/ kg de agua)

27. Urea:  (NH₂)₂CO

Solución acuosa con 32% urea en masa (32 g urea/100 g solución)

densidad de la solución:  1,087 g/ml

molalidad = moles de soluto (urea) / kg solvente (agua)

Calculamos cuántos moles de urea tenemos en 32 g:

32 g de urea / Peso molecular de urea = número de moles

Peso molecular de urea = 60,06 g/mol

moles de urea = 32 g/ 60,06 g/mol = 0,5328 mol

Por cada 100 g de solución tendremos 32 g de úrea y 68 g de agua. (32% m/m)

Entonces tenemos 0,5328 mol de urea en  68 g de agua.

Molalidad (m) = 0,5328 mol urea/ 68 × 10⁻³ kg agua

m = 0,0078 × 10³ = 7,8