Question

Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la isguiente composicion porcentual en peso: 87.5% de Carbono. 14.3% de Hidrogeno. A condiciones normales 100 mls del compuesto gaseoso pesan 0.188 grs. Determine la formula molecular del compuesto.

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH2)3 = C3H6

Explicación:

Al analizar una muestra de un compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición porcentual en peso: 87.5% de Carbono. 14.3% de Hidrógeno. A condiciones normales 100 mL del compuesto gaseoso pesan 0.188 grs. Determine la formula molecular del compuesto.

1. calcular moles

n = masa/Mm

n C: 87.5 g / 12 g/mol = 7.29 mol

n H: 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 g/mol

2.dividir entre el menor de los resultados

C: 7.29 mol / 7.29 mol = 1

H: 14.3 g / 7.29 mol =2

3. FE: CH2

4. Calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

      Mm = 14 g/mol

5. aplicar la ley de los gases ideales V x P = n  x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 273.15 K

P = 1 atm

V = 100 / 1000 = 0.100 L

n = ¿?

m = 0.188 g

calcular n

n = V x P

      R x T

n = ____0.100 L  x  1 atm_________

     0.0821 (L atm / mol K) x 273.15 K

n = 0.00446 moles

6. calcular Mm del compuesto

n = masa/Mm

Mm = __0.188 g___

         0.00446 mol

Mm = 42.15 g/mol

7. calcular factor n

n = 42.15 g/mol

       14 g/mol

n = 3

8. FM: (CH2)3 = C3H6