Question

Calcular la masa (g) de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse en 600 g de H2O para obtener una disolución cuyo punto de fusión o congelación sea – 4°C a la presión de 1 atm. Además, ¿qué tipo de soluto es el etilénglicol?

Answer 1

La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse es de:  79.98 g sto y es un soluto polar.

  La masa en gramos de etilénglicol, C2H4(OH)2, que debe disolverse se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de congelación de la siguiente manera:

 masa de soluto = ?  gramos etilénglicol C2H4(OH)2

  Pm = 62 g/mol  etilénglicol

  solve = 600 g H2O= 0.6 Kg H2O

  Pc = -4 ºC

  Presión = 1 atm

  tipo de soluto etilénglicol =?

       Pc = Pc solv -ΔTc    

        ΔTc = 0ºC - ( -4ºC )= 4 ºC

       

        ΔTc = m* Kc   ⇒ se despeja m :

             m =ΔTc/Kc = 4ºC/1.86C*Kg/mol

            m = 2.15 mol/Kg

         0.6 Kg H2O * 2.15 moles sto / 1 Kg solve = 1.29 moles sto.

     

        1.29 moles sto * 62 g / 1 mol = 79.98 g sto  etilénglicol .