Question

30. Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 %; C = 20 %; O = 26,6 %; N = 46,6 %.

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto formado por carbono, nitrógeno e hidrógeno es: C₂H₅ON₃

Datos:

H= 6.6%

C= 20%

O= 26.6 %

N= 46.6%

Explicación:

Considerando 100 g de sustancia, los gramos de cada elemento presentes en el compuesto serán:

H= 6.6 g

C= 20 g

O= 26.6 g

N= 46.6 g

Convirtiendo a moles:

H= 6.6 g / 1 g/ mol = 6.6 moles

C= 20 g/12 g/mol = 1.67 moles

O = 26.6 g / 16 g/mol = 1.46 moles

N= 46.6 g / 14 g/mol =3.33 moles

Dividiendo entre el menor:

H= 6.6/1.46 =4.52≅ 5

C= 1.67 /1.46= 1.14 ≅2

O= 1.46/ 1.46 = 1

N= 3.33/1.46 = 2.28 ≅ 3

Por lo tanto, la fórmula empírica será:

C₂H₅ON₃