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Los gramos de Na₂HPO₄ que se necesitan para preparar 250 mL de disolución 0.40 M son: 14.2 g
Datos:
Volumen solución= 250 mL= 0.25 L
Molaridad= 0.40 M
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se hallan los moles de Na₂HPO₄:
0.40 mol/ L= No. moles/ 0.25 L
No. moles= 0.40 * 0.25 moles
No. moles=0.1 mol
2. Se halla la masa de Na₂HPO₄:
No. moles= masa/ peso molecular
Masa= No. moles * peso molecular
Masa= 0.1 mol * 142 g/mol
Masa=14.2 g
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