El analisis de un muestra de gas natural arrojo que contiene 8.24 moles de metano,0.24 moles de etano y 0.116 moles de propano tomando en cuenta que se encuentran a una temperatura de 35°c y que se ocupan un volumen de 20 litros
Determina la precion parcial de cada gas
Respuestas
Respuesta:
Pparcial CH4 (metano) = 10,4atm
Pparcial C2H6 (etano) = 0,303atm
Pparcial C3H8 (propano) = 0,146atm
Explicación:
Toda esa cantidad de gases se analizo en un recipiente de 20 litros a 35°C.
Para hallar las presiones parciales de cada gas debemos saber la presion total que ejercen todos los moles en esas condiciones.
Entonces usamos la formula
P×V = N×R×T
P es la presión
V el volumen
N los moles
R la constante de los gases ideales (0,082atm×l/k×mol)
T la temperatura expresada en kelvin
Primeramente pasamos los grados celcius a kelvin sumando 273 (siempre)
273+35°C= 308°K
Luego sumamos los moles para hallar la presión total
(8,24+0,24+0,166)mol
8,596mol
Aplicamos la formula con presión ya despejada
P = n×r×t ÷ v
P = 8,596mol×0,082atm×l/k×mol×308k ÷ 20l
P = 10,85atm
Ok ahora para hallar la presión parcial de cada gas usamos la siguiente formulita
Pp= Pt × X
Pp es la presión parcial de un compuesto
Pt es la presión total
X es la fracción molar
Para sacar las Pp necesitamos la fracción molar y para sacar fracción molar de cada uno hacemos lo siguiente.
X = n de un compuesto ÷ n totales
entonces la fracción molar para el metano (CH4) seria
X = 8,24mol ÷ 8,596mol
X = 0,959
XCH4 = 0,959
Hacemos lo mismo para los demas
XC2H6 = 0,0279
XC3H8 = 0,0135
Ahora para la presión parcial de cada compuesto se reemplazan valores.
Pp = Pt × X
Pp CH4 = 10,85atm × 0,959
Pp CH4 = 10,4atm
PpC2H6 = 10,85atm × 0,0279
PpC2H6 = 0,303atm
PpC3H8 = 10,85atm × 0,0135
PpC3H8 = 0,146atm
De esta manera se saca las presiones parciales de un gas.