Question

El analisis de un muestra de gas natural arrojo que contiene 8.24 moles de metano,0.24 moles de etano y 0.116 moles de propano tomando en cuenta que se encuentran a una temperatura de 35°c y que se ocupan un volumen de 20 litros
Determina la precion parcial de cada gas

Answer 1

Respuesta:

Pparcial CH4 (metano) = 10,4atm

Pparcial C2H6 (etano) = 0,303atm

Pparcial C3H8 (propano) = 0,146atm

Explicación:

Toda esa cantidad de gases se analizo en un recipiente de 20 litros a 35°C.

Para hallar las presiones parciales de cada gas debemos saber la presion total que ejercen todos los moles en esas condiciones.

Entonces usamos la formula

P×V = N×R×T

P es la presión

V el volumen

N los moles

R la constante de los gases ideales (0,082atm×l/k×mol)

T la temperatura expresada en kelvin

Primeramente pasamos los grados celcius a kelvin sumando 273 (siempre)

273+35°C= 308°K

Luego sumamos los moles para hallar la presión total

(8,24+0,24+0,166)mol

8,596mol

Aplicamos la formula con presión ya despejada

P = n×r×t ÷ v

P = 8,596mol×0,082atm×l/k×mol×308k ÷ 20l

P = 10,85atm

Ok ahora para hallar la presión parcial de cada gas usamos la siguiente formulita

Pp= Pt × X

Pp es la presión parcial de un compuesto

Pt es la presión total

X es la fracción molar

Para sacar las Pp necesitamos la fracción molar y para sacar fracción molar de cada uno hacemos lo siguiente.

X = n de un compuesto ÷ n totales

entonces la fracción molar para el metano (CH4) seria

X = 8,24mol ÷ 8,596mol

X = 0,959

XCH4 = 0,959

Hacemos lo mismo para los demas

XC2H6 = 0,0279

XC3H8 = 0,0135

Ahora para la presión parcial de cada compuesto se reemplazan valores.

Pp = Pt × X

Pp CH4 = 10,85atm × 0,959

Pp CH4 = 10,4atm

PpC2H6 = 10,85atm × 0,0279

PpC2H6 = 0,303atm

PpC3H8 = 10,85atm × 0,0135

PpC3H8 = 0,146atm

De esta manera se saca las presiones parciales de un gas.