Question

¿Cuál es la normalidad de una disolución de 4.202 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 600 mililitros de disolución?

Answer 1

La normalidad de la disolución es 0,11 N

Explicación paso a paso:

La normalidad es una unidad de concentración que viene dada por el #eq-g soluto entre el volumen de la solución.

Calculo del #eq-g soluto.

Antes de esto se calcula el peso molecular del HNO3

Pm HNO3 = PmH + PmN + PmO*3

Pm HNO3 = 1 + 14 + 16*3

Pm HNO3 = 63 g/mol

Los eq-g soluto, son la cantidad de hidrógenos titulables presentes en una sustancia ácida, para el HNO3 1 mol tiene 1 eq, entonces:

$#eq HNO3 = 4,202 g HNO3 *\frac{1 mol }{63 g HNO3} *\frac{1 eq HNO3}{1 mol} = 0,0667 eq HNO3$

El HNO3 tiene 0,0667 eq-g

Calculo del volumen en litros

Se sabe que 1 L equivale a 1000 mL, entonces:

V = 600 mL * (1L /1000mL)

V = 0,6 L

El volumen de la solución en litros es 0,6 L

Calculo de la normalidad

$N = \frac{eq HNO3}{V}$

$N = \frac{0,0667}{0,6}$

N = 0,11 N

La normalidad de la disolución es 0,11 N